ETANAL LÀ GÌ

     
Andehit với Xeton đa số là đa số hợp hóa học hữu cơ mà trong phân tử bao gồm chứa nhóm chức, đối với Andehit là đội – CH = O còn Xeton là đội – C = O – liên kết trực tiếp với 2 gốc hidro cacbon .Đang xem : Etanal là gìĐang xem : Etanal là gì

Vậy Andehit và Xeton có công thức cấu tạo cụ thể như thế nào, đặc thù hóa học của andehit cùng xeton có gì không giống với các hidrocacbon khác. Bọn chúng đươc ứng dụng vào nghành nghề gì và cách điều chế Andehit – Xeton như vậy nào? bọn họ hãy cùng tìm hiểu chi tiết qua bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Etanal là gì


Bạn sẽ đọc: đến Dãy những Chất: Etan, Etanol, Etanal Là Gì, Nghĩa Của từ Etanal Trong giờ Việt


Table of Contents


A. ANDEHIT

I. Andehit – Định nghĩa, phân các loại và danh pháp

1. Andehit là gì?

– Định nghĩa : Anđehit là hợp hóa học hữu cơ mà phân tử gồm nhóm – CH = O liên kết với gốc hiđrocacbon, với H hoặc cùng nhau .– Công thức cấu trúc andehit :

*
– team – CH = O là team chức andehit

 Ví dụ: H-CH=O andehit fomic hoặc metanal

CH3-CH = O andehit axetic hoặc etanalC6H5-CH = O benzandehitO = CH-CH = O andehit oxalic– Công thức bao quát của anđehit :• CxHyOz ( x, y, z là phần nhiều số nguyên dương ; y chẵn ; 2 ≤ y ≤ 2 x + 2 – 2 z ; z ≤ x ) : hay sử dụng khi viết phản bội ứng cháy .• CxHy ( mang đến ) z tuyệt R ( cho ) z : hay được sử dụng khi viết phản bội ứng xẩy ra ở nhóm cho .• CnH2n + 2-2 k – z ( mang lại ) z ( k = số link p + số vòng ) : hay được sử dụng khi viết bội nghịch ứng cùng H2, cùng Br2, …

2. Phân một số loại andehit

– Dựa theo cấu tạo của nơi bắt đầu hiđrocacbon, fan ta phân một số loại anđehit cùng xeton thành cha loại : no, không no cùng thơm .

 Ví dụ: CH3-CH=OCH3−CH=O”> thuộc nhiều loại anđehit no,

CH2 = CH-CH = O thuộc nhiều loại anđehit không no ,C6H5-CH = O thuộc nhiều loại anđehit thơm ,CH2-CO-CH3 thuộc một số loại xeton no ,CH3-CO-C6H5 thuộc một số loại xeton thơm, …

3. Danh pháp – cách gọi thương hiệu andehit

a) Tên nỗ lực thế

– Tên vắt thế thay thế sửa chữa = thương hiệu hiđrocacbon tương ứng + al

b) Tên thường

– Tên thường xuyên = Anđehit + tên axit tương ứngTên axit ( cố hậu tố “ ic ” bởi “ anđehit ” )

* Chú ý: Dung dịch HCHO 37% → 40% gọi là: Fomalin tốt fomon.

II. đặc điểm vật lý, đặc điểm hóa học, điều chế và áp dụng Andehit

1. đặc điểm vật lý của andehit

– Chỉ gồm HCHO, CH3CHO là hóa học khí. Các anđehit còn lại đều là hóa học lỏng .– Anđehit có ánh sáng sôi thấp hơn Ancol có khối lượng phân tử tương tự như nhưng cao hơn so với hidrocacbon tất cả cùng số nguyên tử C vào phân tử .

2. Tính chất hóa học của andehit

a) Andehit công dụng với hiđro (andehit + H2)

R ( mang đến ) x + xH2

*
R ( CH2OH ) x

* Chú ý: Trong bội nghịch ứng của anđehit cùng với H2: Nếu nơi bắt đầu R có những liên kết pi thì H2 cộng vào cả những liên kết pi đó. Phản ứng cùng với H2 chứng tỏ anđehit tất cả tính oxi hóa.

b) Andehit công dụng với AgNO3/NH3 (gọi là bội phản ứng tráng bạc)

R ( cho ) x + 2 xAgNO3 + 3 xNH3 + xH2O → R ( COONH4 ) x + xNH4NO3 + 2 xAg– làm phản ứng minh chứng anđehit có tính khử và được dùng để nhận ra anđehit .– riêng rẽ HCHO gồm phản ứng :HCHO + 4A gNO3 + 6NH3 + 2H2 O → ( NH4 ) 2CO3 + 4NH4 NO3 + 4A g

* Chú ý: Phản ứng tổng thể ở trên áp dụng với anđehit không có nối cha nằm đầu mạch. Nếu bao gồm nối ba nằm tại vị trí đầu mạch thì H của C nối ba cũng trở thành thay thế bởi Ag.

Xem thêm: Tết Dương Lịch 2022: Tp Hcm Có Bắn Pháo Hoa 31/12 Tphcm, Hà Nội Không Tổ Chức

– những đặc thù của phản nghịch ứng tráng gương của anđehit :+ nếu nAg = 2 nanđehit → anđehit trực thuộc loại 1-1 chức và chưa hẳn HCHO .+ nếu nAg = 4 nanđehit → anđehit kia thuộc một số loại 2 chức hoặc HCHO .+ ví như nAg > 2 nhỗn hợp gần như anđehit đối kháng chức thì tất cả hổn hợp đó tất cả HCHO .+ Số nhóm mang đến = nAg / 2 nanđehit ( nếu như trong lếu hợp không tồn tại HCHO ) .– một vài loại hóa học khác cũng có thể có năng lực gia nhập phản ứng tráng gương tất cả :+ HCOOH và muối hoặc este của nó : HCOONa, HCOONH4, ( HCOO ) nR. Những chất HCHO, HCOOH, HCOONH4 lúc phản ứng chỉ tạo thành những chất vô cơ .+ những tạp chức gồm chứa team chức mang đến : glucozơ, fructozơ, mantozơ …

c) Andehit gồm phản ứng lão hóa (andehit + O2)

* thoái hóa trọn vẹnCxHyOz + ( x + y / 4 – z / 2 ) O2 → xCO2 + y / 2H2 O– ví như đốt cháy anđehit nhưng nCO2 = nH2O thì anđehit thuộc các loại no, đối kháng chức, mạch hở .CnH2n + 1CHO → ( n + 1 ) CO2 + ( n + 1 ) H2O* bội nghịch ứng oxi hóa không trọn vẹnR ( mang đến ) x + x / 2O2

*
R ( COOH ) x– Đối với vấn đề oxi hóa anđehit thành axit cần chăm chú định mức sử dụng bảo toàn khối lượng trong quá trình giải .

d) Phản ứng với Cu(OH)2 ở ánh nắng mặt trời cao (andehit + Cu(OH)2)

R ( cho ) x + 2 xCu ( OH ) 2 ↓ xanh → R ( COOH ) x + xCu2O ↓ đỏ gạch ốp + 2 xH2O→ làm phản ứng này được dùng làm phân biệt anđehit .

* Chú ý: Phản ứng với Cu(OH)2 thường được thực hiện trong môi trường kiềm nên có thể viết làm phản ứng dưới dạng:

R ( mang lại ) x + 2 xCu ( OH ) 2 + xNaOH → R ( COONa ) x + xCu2O + 3 xH2OHCOOH, HCOOR, HCOOM, glucozơ, fructozơ, mantozơ cũng có thể có phản ứng này .

e) Phản ứng với dung dịch Br2 (andehit + Br2)

R ( mang lại ) x + xBr2 + xH2O → R ( COOH ) x + 2 xHBr– nếu anđehit còn có link pi ở cội hiđrocacbon thì xẩy ra đồng thời bội phản ứng cùng Br2 vào link pi kia .

3. Điều chế andehit

a) lão hóa ancol bậc I

R ( CH2OH ) x + xCuO

*
R ( đến ) x + xCu + xH2 ­ O

b) Điều chế qua ancol ko bền

– cùng H2O vào C2H2: 

C2H2 + H2O

*
CH ­ 3CHO

– Thủy phân este của ancol không bền thích hợp (andehit + NaOH)

CH3COOCH = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3 ­ CHO

– Thủy phân dẫn xuất 1,1-đihalogen:

CH3-CHCl2 + 2N aOH → CH3CHO + 2N aCl + H2O

c) một vài phản ứng đặc biệt

2CH3 OH + O2

*
2HCHO + 2H2 OCH4 + O2
*
HCHO + H2O2CH2 = CH2 + O2
*
2CH3 CHO

4. Nhận thấy Anđehit

5. Ứng dụng của Andehit

– Fomandehit được dùng đa số để tiếp tế poliphenolfomandehit ( làm chất dẻo ), cần sử dụng trong tổng vừa lòng phẩm nhuộm, dược phẩm .– dung dịch 37 – 40 % của fomandehit vào nước gọi là fomon tốt fomalin dùng để ngâm xác động vật hoang dã, ở trong da, tẩy uế, sát trùng …– Axetandehit được dùng đa số để cấp dưỡng axit axetic .

Xem thêm: Jack: Dũng Sĩ Diệt Khổng Lồ (Jack The Giant Slayer), Dũng Sĩ Diệt Khổng Lồ (Jack The Giant Slayer)

B. XETON

I. Xeton – định nghĩa, danh pháp

1. Xeton là gì?

– Định nghĩa : Xeton là hợp hóa học hữu nhưng lại phân tử có nhóm chức – C ( = O ) – link trực tiếp cùng với 2 nguyên tử C .